BrO3- se forme lorsque HBrO3 (acide bromique) libère un proton dans l'eau. Ainsi, l'acide conjugué de BrO3- est l'acide bromique, HBrO3. De même, HS- se forme lorsque H2S (sulfure d'hydrogène) perd un proton au profit de l'eau. Ainsi l'acide conjugué de HS- est le sulfure d'hydrogène, H2S.
Quel est l'acide conjugué de HCO3 - ?
Acide carbonique
Quelle base conjuguée est la plus forte ?
Il existe une relation entre la force d'un acide (ou d'une base) et la force de sa base conjuguée (ou acide conjugué) : ⚛ Plus l'acide est fort, plus sa base conjuguée est faible. ⚛ Plus l'acide est faible, plus sa base conjuguée est forte. ⚛ Plus la base est forte, plus son acide conjugué est faible.
Qu'est-ce qui rend une base conjuguée plus stable ?
Un énorme facteur de stabilisation pour une base conjuguée est si la charge négative peut être délocalisée par résonance. Les exemples classiques sont avec le phénol (C6H5OH) qui est environ un million de fois plus acide que l'eau, et avec l'acide acétique (pKa de ~5).
Quelle est la base conjuguée la plus stable ?
Ion fluorure
Quelle est la base la plus faible Cl ou No2 ?
Réponse Expert vérifié Ainsi, d'après le tableau périodique, nous savons que le numéro atomique de Cl est 17 et que le numéro atomique de No2 devrait être d'environ 35, ce qui suffit pour conclure que Cl a une base plus faible.
Quel acide a la base conjuguée la plus faible en solution aqueuse ?
acide cyanhydrique
HS est-il un acide ou une base ?
| Ka | Acide | Base |
|---|---|---|
| 4.4 * 10-7 | Acide carbonique | HCO3 – |
| 1.1 * 10-7 | Acide sulfurique | HS- |
| 6.3 * 10-8 | Ion dihydrogénophosphate | HPO4 2- |
| 6.2 * 10-8 | Ion sulfite d'hydrogène | S2- |
Quelle base a l'acide conjugué le plus fort en solution aqueuse ?
1 réponse
- L'acide conjugué le plus fort correspondra à la base la plus faible, qui dans votre cas est la base qui a la plus petite constante de dissociation de base, Kb .
- La valeur de Kb vous dira dans quelle mesure une base est disposée à accepter un proton pour former son acide conjugué, BH+, et ses ions hydroxyde, OH−.
Quels hydroxydes sont des bases fortes ?
Bases d'Arrhénius fortes
- Hydroxyde de potassium (KOH)
- Hydroxyde de sodium (NaOH)
- Hydroxyde de baryum (Ba(OH)2)
- Hydroxyde de césium (CsOH)
- Hydroxyde de sodium (NaOH)
- Hydroxyde de strontium (Sr(OH)2)
- Hydroxyde de calcium (Ca(OH)2)
- Hydroxyde de lithium (LiOH)
Cl A est-il une bonne base en solution aqueuse ?
L'espèce Cl- est une bonne base en solution aqueuse car c'est la base conjuguée d'un acide fort.