Quel élément est ns2np3 ?

Composition élémentaire de NS2NP3

Qu'est-ce que NS et NP en chimie ?

Le sous-niveau p se remplit toujours après le sous-niveau s d'un niveau d'énergie principal donné. Par conséquent, la configuration électronique générale d'un élément du bloc p est ns2np1-6. Par exemple, la configuration électronique des éléments du groupe 13 est ns2np1, la configuration des éléments du groupe 15 est ns2np3, etc.

Quel élément se trouve dans une famille avec la configuration électronique ns2np3 ?

famille de l'azote

Quel groupe du tableau périodique a la configuration de coquille de valence ns2np3 ?

La configuration électronique de la couche de valence de ns2np3 est présente dans les éléments du groupe 15, par exemple: N, P, Al, etc. Les exposants «5» indiquent qu'il y a 5 électrons de valence appartenant aux éléments du groupe VA.

Comment appelle-t-on les éléments du groupe 5 ?

groupe vanadium

Quel groupe aura une configuration électronique qui se termine par ns1 ?

les groupes 1A-7A sont appelés le sens que les sous-niveaux s et p de leurs niveaux d'énergie principaux les plus externes ne sont que partiellement remplis d'électrons. tous les éléments de ce groupe ont une configuration électronique se terminant par ns1.

Pourquoi le bloc S couvre-t-il deux groupes ?

Pourquoi le bloc s couvre-t-il deux groupes d'éléments ? Parce que les orbitales s contiennent au plus deux électrons. Parce que les trois orbitales p peuvent contenir un maximum de six électrons.

Quels éléments ont tendance à gagner ou à perdre des électrons ?

Les métaux ont tendance à perdre des électrons et les non-métaux ont tendance à gagner des électrons, donc dans les réactions impliquant ces deux groupes, il y a transfert d'électrons du métal vers le non-métal. Le métal est oxydé et le non-métal est réduit. Un exemple de ceci est la réaction entre le métal, le sodium, et le non-métal, le chlore.

Quel est l'halogène qui est dans la période 5 ?

fluor

L'iode est-il un halogène de période 5 ?

Groupe 7A — Les halogènes. Le groupe 7A (ou VIIA) du tableau périodique comprend les halogènes : le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'astatine (At). Le nom « halogène » signifie « formateur de sel », dérivé des mots grecs halo- (« sel ») et -gen (« formation »).

Qu'est-ce que l'halogène de période 4 ?

Le brome (Br) est un élément du groupe 17 (halogène).

Un gaz noble se trouve-t-il dans la 5ème période ?

L'azote (N) est un gaz noble situé dans la période 5. Le brome (Br) est un halogène situé dans la période 4. 8 Notation des gaz nobles C'est la notation la plus courante à trouver et la plus simple à écrire.

Quel gaz n'existe pas dans l'air ?

– Le radium n'est donc pas un gaz rare et il n'est pas présent dans l'atmosphère. Donc, la bonne réponse est "Option B". Remarque : Le radium n'est pas disponible dans la nature car il est préparé à partir d'une désintégration radioactive d'autres éléments radioactifs.

Quel est le point commun entre K et KR ?

Le potassium (K) et le krypton (Kr) sont dans le même groupe, ils ont donc le même nombre d'électrons de valence. Le potassium (K) et le krypton (Kr) sont dans le même groupe, ils ont donc le même nombre d'électrons de valence. Le potassium est plus réactif, car il a moins de couches d'électrons que le krypton.

Quel est le point commun entre Mg ?

Ce sont le béryllium (Be), le magnésium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr), le baryum (Ba) et le radium (Ra). Les éléments ont des propriétés très similaires : ce sont tous des métaux brillants, blanc argenté, quelque peu réactifs à température et pression standard.

Quel élément a 4coques ?

Béryllium

Quel est le point commun entre les éléments du groupe 0 ?

Les éléments du groupe 0 sont placés dans la colonne la plus à droite du tableau périodique. On les appelle les gaz nobles car ils sont tous chimiquement non réactifs (le terme noble en chimie signifie un manque de réactivité chimique). Ils ne sont pas réactifs car leurs atomes ont des arrangements stables d'électrons.

Quel est l'autre nom des éléments du groupe 0 ?

gaz nobles

Que se passe-t-il lorsque vous descendez du groupe 0 ?

La densité des gaz nobles du groupe 0 augmente vers le bas du groupe. Les rayons atomiques des gaz nobles du groupe 0 augmentent dans le groupe. Les rayons atomiques augmentent toujours vers le bas d'un groupe avec l'augmentation du numéro atomique car des couches d'électrons supplémentaires sont successivement ajoutées.

Pourquoi la densité augmente-t-elle vers le bas du groupe 0 ?

La densité augmente au fur et à mesure que l'on descend dans le groupe. Au fur et à mesure que les atomes grossissent, ils deviennent plus lourds, et vous avez donc une masse croissante dans le même volume - la densité augmente.

La réactivité augmente-t-elle vers le bas du groupe 0 ?

Tous les éléments du groupe 0 sont non réactifs (ont huit électrons dans la coque externe) et des gaz. les points d'ébullition des gaz augmentent dans le groupe. Les éléments du groupe 1 réagissent vigoureusement avec l'eau et produisent de l'hydrogène.

Pourquoi les éléments du groupe 7 deviennent-ils moins réactifs lorsque vous descendez ?

La réactivité diminue dans le groupe. En effet, les éléments du groupe 7 réagissent en gagnant un électron. Au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe, la quantité de blindage électronique augmente, ce qui signifie que l'électron est moins attiré par le noyau.

La réactivité augmente-t-elle dans un groupe ?

Tendances de la réactivité La réactivité des métaux augmente dans un groupe car, à mesure que le blindage nucléaire augmente et que l'emprise du noyau sur l'électron de valence s'affaiblit, il est donc plus facile d'éliminer les électrons de valence.

Pourquoi la réactivité augmente au fur et à mesure que l'on descend en Groupe 1 ?

Tous les métaux du groupe 1 ont un électron dans leur enveloppe externe. Au fur et à mesure que nous descendons dans le groupe, l'atome grossit. Par conséquent, l'attraction entre le noyau et le dernier électron s'affaiblit. Cela permet à l'atome d'abandonner plus facilement l'électron, ce qui augmente sa réactivité.

Pourquoi la réactivité augmente-t-elle vers le bas du groupe 1 mais vers le haut du groupe 7 ?

Pourquoi les halogènes deviennent-ils plus réactifs en montant dans le groupe 7 ? Les halogènes du bromure au fluor deviennent plus réactifs car la force d'attraction entre le noyau (noyau) et l'électron externe devient plus forte à mesure que vous montez dans les éléments du groupe 7. Au fur et à mesure que vous montez dans le groupe 7 (les halogènes), les éléments deviennent à nouveau plus réactifs.

Le groupe 1 ou le groupe 2 est-il plus réactif ?

Les électrons les plus externes des métaux alcalino-terreux (groupe 2) sont plus difficiles à éliminer que l'électron externe des métaux alcalins, ce qui fait que les métaux du groupe 2 sont moins réactifs que ceux du groupe 1.

Pourquoi le groupe 0 est-il relativement peu réactif ?

Lorsque les éléments réagissent, leurs atomes complètent leur enveloppe extérieure en perdant, en gagnant ou en partageant des électrons . Les atomes des éléments du groupe 0 ont déjà des arrangements stables d'électrons. Cela signifie qu'ils n'ont pas tendance à perdre, gagner ou partager des électrons. C'est pourquoi les gaz nobles ne sont pas réactifs.

Les éléments du groupe 7 sont-ils réactifs ?

Les halogènes sont les éléments trouvés dans l'avant-dernier groupe du tableau périodique. Ils ont tous sept électrons dans leur enveloppe externe et comme ils n'en ont besoin que d'un de plus pour compléter leur octet, ils sont assez réactifs.