Quelle est la géométrie moléculaire de SeH2 ?

La géométrie moléculaire de SeH2 est courbée avec une distribution de charge asymétrique sur l'atome central. Cette molécule est donc polaire. Séléniure d'hydrogène sur Wikipedia.

Quel est l'angle de liaison de H2Se ?

D. 109˚

Quelle est la forme du SiS2 ?

A.P. Chem Chapitre 10 et 11 (Bonding) Review Concentration

Quel type de liaison est H2Se ?

H2S, H2Se et H2Te présentent des forces intermoléculaires dipôle-dipôle tandis que H2O présente une liaison hydrogène. Dans ce cas, la liaison hydrogène de l'eau est plus forte que la dispersion de H2Te.

Quel est le nom correct pour H2Se ?

Séléniure d'hydrogène

Le H2Se est-il un acide ou une base ?

Dans les acides binaires tels que H2S et H2Se, les liaisons H–Se sont plus longues que les liaisons H–S car Se est plus grand que S. La liaison H–Se est donc plus faible que la liaison H–S et H2Se est donc un acide plus fort que H2S. L'ordre est donc H2O < H2S < H2Se < H2Te.

C2H3O2H est-il un acide ou une base ?

C2H3O2H acide acétique H2CO3 acide carbonique.

Cl ou Br est-il plus basique ?

Donc, si le fluor était le plus électronégatif en termes d'acidité, ce serait l'inverse en termes de classification de base. Le F serait la base la plus forte, suivi du Cl, du Br et enfin du I.

Quel acide est le plus fort H2Te ou H2Se ?

Parmi H2S, H2Se, H2Te, l'acide le plus fort est H2Te. La raison en est que la force de liaison en elle est la plus faible, de sorte qu'elle se dissocie facilement.

HClO est-il un acide fort ?

sept acides forts : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 et HClO3 2. tout acide qui n'est pas l'un des sept acides forts est un acide faible (par exemple, H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 etc.) 2. les solutions d'acides faibles ont une faible concentration de H+.

Pourquoi HOBr est-il plus faible que HBrO3 ?

HOBr est un acide plus faible que HBrO3. Le nombre d'atomes d'oxygène affectera la force de l'acide. HOBr a un seul atome d'oxygène alors que HBrO3 en contient trois.

Quel est l'acide HClO4 le plus fort ?

acide perchlorique

HClO2 ou HClO3 est-il un acide plus fort ?

La règle générale est que l'acide est plus fort s'il a plus d'atomes O dans une série comme celle-ci. HClO4, acide perchlorique, est un acide très fort, tout comme HClO3. HClO2 est un acide faible et HClO est encore plus faible. HClO3 (acide chlorique) est un acide plus fort que HClO2 (acide chloreux) pour la raison suivante.

HClO4 est-il plus fort que HClO2 ?

À mesure que le nombre d'oxygènes augmente lorsque vous passez de HClO à HClO4, le nombre d'oxydation de Cl augmente. Le nombre d'oxydation de Cl dans HClO est +1, +3 pour HClO2, +5 pour HClO3 et +7 pour HClO4. C'est pourquoi HClO4 sera l'acide le plus fort.

HBrO3 est-il un acide fort ?

Il n'y a que 6 acides forts : l'acide perchlorique HClO4. Acide nitrique HNO3. HF (acide fluorhydrique) est un acide faible, mais vous ne pouvez pas le stocker dans des bouteilles en verre car il dissoudra le verre. Donc, non, puisque HBrO3 et HBrO4 ne se dissocient pas complètement, ils ne sont pas considérés comme des acides forts.

Le H2SO4 est-il plus fort que le H2SO3 ?

H2SO4 a 2 ions H déplaçables et H2SO3 a 2 ions H déplaçables. Et la force d'un acide peut être mesurée par le nombre d'ions hydrogène déplaçables qu'il donne et la stabilité de sa base conjuguée. Ainsi, H2SO4 est plus fort que H2SO3.

Pourquoi le sulfure est-il faible ?

Contrairement à l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide sulfurique (H2SO3) est un acide faible ; c'est-à-dire que l'acide sulfurique aqueux ne se dissocie pas entièrement en ions H + (H3O +) et bisulfite, ce qui signifie que l'ion bisulfite est comparativement plus fort pour maintenir un proton lorsqu'il y a une base, telle que l'eau.

Pourquoi H2SO3 est-il plus fort que H2SeO3 ?

Le soufre est plus électronégatif que le sélénium. Par conséquent, il attire plus fortement les électrons de l'oxygène et affaiblit davantage la liaison O-H, permettant à H+ d'être libéré plus facilement. Parce que le sélénium est plus gros que le soufre, ses orbitales de valence sont plus diffuses. …

H3AsO4 est-il plus fort que H3AsO3 ?

H3AsO4 (acide arsenique) est un acide beaucoup plus fort que H3AsO3 (acide arsenique). Le premier pKa de l'acide arsenique est de 2,2 alors que celui de l'arsenic est de 9,2. Comme les pKa sont logarithmiques, l'acide arsenic est dix millions de fois plus acide que l'acide arsénieux.

Pourquoi HClO4 est-il un Oxyacide plus fort que H2SeO4 ?

2 :. : H2SO4 et HClO4, HClO4 est fort parce que la forme d'ion perchlorate par l'élimination de l'atome d'hydrogène est plus stabilisée que l'ion sulfate ou en d'autres termes la charge négative dans l'ion perchlorate est plus dispersée par rapport à l'ion sulfate.