La structure implique un carbone central doublement lié à un atome d'oxygène et simplement lié à deux atomes d'hydrogène. La liaison C-O est une liaison polaire puisque l'oxygène est beaucoup plus électronégatif que le carbone. Cela rend la molécule polaire, de sorte que des interactions dipôle-dipôle sont possibles pour le composé.
Quelles forces intermoléculaires sont présentes dans HCLO ?
Les forces intermoléculaires hclo ont une force dipôle-dipôle. c'est une attaque venteuse entre l'extrémité positive et l'extrémité négative.
OCl2 a-t-il des forces dipôle-dipôle ?
OCl2 a la force intermoléculaire dipôle-dipôle la plus forte.
Quel type de forces intermoléculaires agissent entre deux molécules de chlore Cl2 ?
Les forces de dispersion sont le seul type de force intermoléculaire opérant entre des molécules non polaires, par exemple, les forces de dispersion opèrent entre : ⚛ des molécules d'hydrogène (H 2) dans un volume d'hydrogène gazeux ⚛ des molécules de chlore (Cl 2) dans un volume de chlore gazeux ⚛ des molécules de dioxyde de carbone (CO 2) dans un volume de carbone…
Quel genre de forces intermoléculaires agissent entre deux molécules de méthanol ?
Le méthanol est polaire et présentera des interactions dipolaires. Il contient également le groupe alcool -OH qui permettra la liaison hydrogène.
NH3 a-t-il des forces dipôle-dipôle ?
L'ammoniac est une molécule polaire (1,42 D) et présente donc les trois forces de van der Waals : les forces de Keesom (attraction dipôle-dipôle), les forces de Debye (attraction induite) et les forces de dispersion de London (que présentent toutes les molécules). Parce que l'hydrogène est lié à l'azote, il présente une liaison hydrogène.
Quelle est la force intermoléculaire la plus attractive dans CS2 ?
Forces de dispersion de Londres
Quelle est la force intermoléculaire la plus forte présente dans C2H6 ?
forces de dispersion de londres
Quelle est la force intermoléculaire la plus forte dans nacl ?
force dipôle ionique
Pourquoi l'eau a-t-elle les forces intermoléculaires les plus fortes ?
Liaison hydrogène. Une propriété de l'eau est qu'elle possède de fortes forces intermoléculaires résultant de la liaison hydrogène et des moments dipolaires créés par l'oxygène électronégatif fort et l'hydrogène. L'énergie nécessaire pour rompre ces liaisons explique le point de fusion relativement élevé de l'eau.
Quelle est la force intermoléculaire la plus forte dans CBr4 ?
Forces intermoléculaires
| Question | Réponse |
|---|---|
| Quels types de forces intermoléculaires existent entre Br2 et CCl4 ? | Dispersion de Londres |
| Quelle est la force intermoléculaire dans CBr4 ? | Dispersion de Londres |
| Parmi les substances suivantes, Kr, CH4, CO2 ou H2O, laquelle a le point d'ébullition le plus élevé ? | H2O |
L'alcool à friction a-t-il de fortes forces intermoléculaires ?
L'acétone a les forces intermoléculaires les plus faibles, elle s'évapore donc le plus rapidement. La force des forces intermoléculaires dans l'alcool isopropylique se situe entre l'eau et l'acétone, mais probablement plus proche de l'acétone car l'eau a mis beaucoup plus de temps à s'évaporer.
Quelles forces intermoléculaires existent dans le pentanol ?
Liaison hydrogène ! Le 1-pentanol devrait avoir des forces intermoléculaires plus importantes en raison de la liaison H, ce qui signifie que les molécules sont plus attirées les unes vers les autres que dans le pentane.
Quelles forces intermoléculaires existent dans l'alcool ?
L'effet des forces de van der Waals Points d'ébullition des alcools : La liaison hydrogène n'est pas la seule force intermoléculaire que les alcools subissent. Ils subissent également les forces de dispersion de van der Waals et les interactions dipôle-dipôle.
Pourquoi la liaison hydrogène est-elle la force intermoléculaire la plus puissante ?
Les liaisons hydrogène sont de fortes forces intermoléculaires créées lorsqu'un atome d'hydrogène lié à un atome électronégatif s'approche d'un atome électronégatif voisin. Une plus grande électronégativité de l'accepteur de liaison hydrogène conduira à une augmentation de la force de la liaison hydrogène.