Correspondance de configuration électronique 1 - Adresse complète
| UNE | B |
|---|---|
| le cuivre | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brome | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| argent | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| mener | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Pourquoi est-il plus facile de retirer un électron d'une orbitale appariée ?
Étant donné que les électrons se repoussent, il est légèrement plus facile d'éliminer l'électron de l'ensemble apparié dans l'atome d'oxygène que d'éliminer un électron non apparié de l'atome d'azote.
Les électrons appariés sont-ils plus difficiles à éliminer ?
Les électrons dans les configurations de spin appariées sont légèrement plus faciles à éliminer que les électrons non appariés
Que signifie un Zeff élevé ?
Charge nucléaire efficace
Quel est le nombre quantique principal du fluor ?
Nombres quantiques des éléments
| Hydrogène | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oxygène | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Néon | 1S0 | 3F2 |
| Sodium | 2S1/2 | 4K11/2 |
Dans lequel des principes Aufbau suivants est violé ?
Dans (D), l'orbitale s (basse énergie) n'est pas complètement remplie et les électrons entrent dans l'orbitale p (énergie plus élevée), violant ainsi le principe d'aufbau.
Quel est le nombre quantique principal et son symbole ?
Des règles
| Nom | symbole | Plage de valeurs |
|---|---|---|
| Nombre quantique principal | n | 1 ≤ n |
| Nombre quantique azimutal (moment angulaire) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Nombre quantique magnétique (projection du moment cinétique) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Nombre quantique de spin | Mme | −s ≤ ms ≤ s |
Lorsque le nombre quantique principal d'un électron augmente, que doit-il se passer ?
Lorsque le nombre quantique principal d'un électron augmente, que doit-il se passer ? Lorsque le nombre quantique principal n d'un électron augmente, l'énergie de l'électron doit nécessairement augmenter. Quelle sous-couche est décrite par les nombres quantiques n=1 et l=0 ?
Quel type d'orbite un électron avec n 3 et L 2 occupe-t-il ?
nombre quantique principal (n) → niveau d'énergie dans les orbitales et sa valeur pourrait être n'importe quel nombre entier positif allant de 1 à l'infini. Les nombres quantiques fournis sont n = 3 et l = 2. Cela correspond à la sous-couche 3d. Une sous-couche d a 5 orbitales, et chaque orbitale peut contenir un maximum de 2 électrons.