Comment écrivez-vous la configuration électronique du cuivre ? – AnswerToAll

La configuration électronique de Cu est 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), tandis que pour Cu2+ est [Ar], 3d9.

Pourquoi la configuration électronique du cuivre est-elle 1s22s22p63s23p63d104s1 au lieu de 1s22s22p63s23p63d94s2 ?

Pourquoi la configuration électronique du cuivre est-elle 1s22s22p63s23p63d104s1 au lieu de 1s22s22p63s23p63d94s2 ? Un sous-niveau rempli est plus stable qu'un sous-niveau à moitié rempli. L'arrangement des électrons avec le même spin est aussi petit que possible. L'orbite 4s a une énergie plus élevée que l'orbite 3d.

Quelle est la configuration électronique de Cu 2 ?

La configuration électronique du cuivre(II) est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.

Pourquoi la configuration électronique de Cu est-elle ?

Le nombre d'électrons dans la dernière couche d'un atome est appelé électrons de valence. - Mais comme nous savons que la configuration à moitié remplie et entièrement remplie obtient une stabilité supplémentaire. Ainsi, l'un des électrons de 4s2 saute en 3d9. Par conséquent, la configuration électronique correcte de Cu est 1s22s22p63s23p64s13d10.

Quel est le nom de Cu2+ ?

Cu2+ est un ion cuivre qui a perdu deux électrons… Quel est le cation du cuivre ?

NomFormuleAutres noms)
Cuivre(II)Cu+2Cuprique

Pourquoi la valence du cuivre est 1 ou 2 ?

Cela donne à l'atome de cuivre le choix de perdre 1 électron de l'orbite 4s pour obtenir une orbite 3d entièrement remplie ou de perdre 1 électron chacun des orbitales 4s et 3d. Le cuivre (Cu) a deux valences Cu I (cuivre) a un électron de valence et Cu II (cuivrique) a deux électrons de valence.

Quelle est la configuration électronique la plus stable pour le cuivre Cu ?

Les sous-couches à moitié pleines et pleines d ont une énergie inférieure en raison d'une moindre répulsion des électrons, donc en déplaçant l'électron de 4s à 3d pour créer une sous-couche 3d10 complète, Cu devient plus stable. Cela laisse l'électron dans 4s1 comme l'électron de valence le plus externe et le plus énergétique dans Cu.

Pourquoi Cr a-t-il une configuration unique ?

Étant donné que le chrome avait 4 électrons, il manque 5 électrons pour être rempli de hslf. Pour atteindre une configuration électronique complètement remplie, le cuivre gagne un électron de l'orbitale d et atteint la configuration électronique de (Ar) d10 4s1. Ainsi, Cr et Cu ont une configuration électronique exceptionnelle.

Pourquoi Cu a-t-il une charge 2 ?

Étant donné que les énergies des électrons 4s et 3d dans le cuivre sont presque identiques, il est également possible de supprimer les deux électrons 4s( au lieu de les déplacer vers une orbitale d. Cela rend l'ion cuivrique ou Cu(II) 2+.

Pourquoi cu2+ est-il plus stable que Cu+ ?

La stabilité dépend de l'énergie d'hydratation (enthalpie) des ions lorsqu'ils se lient aux molécules d'eau. L'ion Cu2+ a une plus grande densité de charge que l'ion Cu+ et forme ainsi des liaisons beaucoup plus fortes libérant plus d'énergie.

Pourquoi cu2+ est plus stable que Cu+ ?

Comment s'appelle Cu 2 ?

Ion cuivrique

CID PubChem27099
StructureTrouver des structures similaires
Formule moléculaireCu+2
Synonymesion cuivrique cuivre(2+) Ions cuivre Ions cuivre(2+) Cuivre, ion (Cu2+) Plus…
Masse moléculaire63.55

Le cuivre a-t-il 2 électrons de valence ?

Le cuivre (Cu) a deux valences Cu I (cuivre) a un électron de valence et Cu II (cuivrique) a deux électrons de valence.

Pourquoi 4s n'a-t-il qu'un seul électron de cuivre ?

Dans Cu et Cr, l'orbitale 4s a en fait 1 électron - donnant 1 électron à l'orbitale 3d. Vous ne pouvez pas avoir 3d4 ou 3d9 en configuration électronique. Cela est dû à la stabilité - les niveaux d'énergie 4s et 3d sont très proches et seront instables si 4s2 coexiste avec 3d4 ou 3d9. C'est la même réponse en Ru - c'est instable !

Pourquoi le cuivre n'a-t-il qu'un seul électron de valence ?

Pourquoi le cuivre forme-t-il l'ion Cu+2 alors qu'il a un électron de valence ? – Quora. Le cuivre (3d104s1) forme Cu+1 car il a un électron de valence en 4s1 - c'est vrai. Cu+1 a une configuration 3d10, ce qui est suffisamment stable. Il existe un certain nombre de composés Cu (I) pour illustrer ce point.

Quelle est la configuration électronique du germanium ?

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Configuration germanium/électron

Quelle est la configuration électronique du tungstène ?

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Configuration tungstène/électron

Quel est le Cu2+ ou le Cu+ le plus stable ?

Cu2+ est plus stable que Cu+. La stabilité dépend de l'énergie d'hydratation (enthalpie) des ions lorsqu'ils se lient aux molécules d'eau. L'ion Cu2+ a une plus grande densité de charge que l'ion Cu+ et forme ainsi des liaisons beaucoup plus fortes libérant plus d'énergie.